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上科版高三化学第三章《化学反应速度 化学平衡》ppt课件1

  • 课件名称:上科版高三化学第三章《化学反应速度 化学平衡》ppt课件1
  • 创 作 者:佚名
  • 课件添加:admin
  • 更新时间:2012-8-26 6:17:45
  • 课件大小:220 K
  • 课件等级★★★
  • 授权方式:免费版
  • 运行平台:Win9x/NT/2000/XP/2003
  • ◆课件简介:
    上科版高三化学第三章《化学反应速度 化学平衡》ppt课件1br第三章 化学反应速率与化学平衡 3.1 化学反应速率 3.2 化学反应速率理论简介 3.3 影响化学反应速率的主要因素 3.4 化学平衡 3.5 化学平衡的移动 3.6 反应速率与化学平衡的综合应用 例如:N2O5在四氯化碳溶液中按下面反应方程式分解: 2N2O5=4 NO2+ O2 从t1到t2的时间间隔用△t=t2-t1表示, t1 、 t2时的浓度分别用[N2O5]1和[N2O5]2表示,则在△t时间间隔内,浓度的改变量△ [N2O5] = [N2O5]2- [N2O5]1 。用反应物浓度的减少来表示在时间间隔△t内的平均反应速率为 4.有效碰撞理论对浓度的影响的解释 对一指定反应,在一定温度下,反应物活化分子的百分数是一定的。 增加反应物的浓度,意味着增加了单位体积的活化分子总数,所以增加了单位体积的活化分子数,导致有效碰撞次数增加,反应速率加快。 升高温度使反应速率显著升高的原因是什么呢? 升温使反应物分子的能量增加,大量的非活化分子获得能量后变成了活化分子,单位体积内活化分子百分数大大增加,这样有效
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